Гидроксид натрия (едкий натр, каустик)

Методы получения

Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системыД. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH.

Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.

Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.

с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами
NaOH HCl→NaCl H2O{displaystyle {mathsf {NaOH HClrightarrow NaCl H_{2}O}}}
NaOH H2S→NaHS H2O{displaystyle {mathsf {NaOH H_{2}Srightarrow NaHS H_{2}O}}} (кислая соль, при отношении 1:1)
2NaOH H2S→Na2S 2H2O{displaystyle {mathsf {2NaOH H_{2}Srightarrow Na_{2}S 2H_{2}O}}} (в избытке NaOH)
OH− H →H2O{displaystyle {mathsf {OH^{-} H^{ }rightarrow H_{2}O}}}
  • с амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
2NaOH ZnO→otNa2ZnO2 H2O{displaystyle {mathsf {2NaOH ZnO{xrightarrow[{}]{^{o}t}}Na_{2}ZnO_{2} H_{2}O}}} — при сплавлении
2NaOH ZnO H2O→Na2[Zn(OH)4]{displaystyle {mathsf {2NaOH ZnO H_{2}Orightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}} — в растворе
с амфотерными гидроксидами
NaOH Al(OH)3→otNaAlO2 2H2O{displaystyle {mathsf {NaOH Al(OH)_{3}{xrightarrow[{}]{^{o}t}}NaAlO_{2} 2H_{2}O}}} — при сплавлении
3NaOH Al(OH)3→Na3[Al(OH)6]{displaystyle {mathsf {3NaOH Al(OH)_{3}rightarrow Na_{3}[Al(OH)_{6}]}}} — в растворе
с солями в растворе:
2NaOH CuSO4→Cu(OH)2↓ Na2SO4{displaystyle {mathsf {2NaOH CuSO_{4}rightarrow Cu(OH)_{2}downarrow Na_{2}SO_{4}}}}

Гидроксид натрия используется для осаждения гидроксидов металлов. К примеру, так получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе, при этом избегая избытка щёлочи и растворения осадка. Его и используют, в частности, для очистки воды от мелких взвесей.

c неметаллами:
4P 3NaOH 3H2O→PH3↑ 3NaH2PO2{displaystyle {mathsf {4P 3NaOH 3H_{2}Orightarrow PH_{3}uparrow 3NaH_{2}PO_{2}}}}

3S 6NaOH→2Na2S Na2SO3 3H2O{displaystyle {mathsf {3S 6NaOHrightarrow 2Na_{2}S Na_{2}SO_{3} 3H_{2}O}}}
с галогенами
2NaOH Cl2→NaClO NaCl H2O{displaystyle {mathsf {2NaOH Cl_{2}rightarrow NaClO NaCl H_{2}O}}} (дисмутация хлора при комнатной температуре)
6NaOH 3Cl2→NaClO3 5NaCl 3H2O{displaystyle {mathsf {6NaOH 3Cl_{2}rightarrow NaClO_{3} 5NaCl 3H_{2}O}}} (дисмутация хлора при нагревании раствора)
с металлами
2Al 2NaOH 6H2O→2Na[Al(OH)4] 3H2{displaystyle {mathsf {2Al 2NaOH 6H_{2}Orightarrow 2Na[Al(OH)_{4}] 3H_{2}}}}

Эта реакция использовалась в первой половине XX века в воздухоплавании: для заполнения водородом аэростатов и дирижаблей в полевых (в том числе боевых) условиях, так как данная реакция не требует источников электроэнергии, а исходные реагенты для неё могут легко транспортироваться.

с эфирами, амидами и алкилгалогенидами (гидролиз):
Гидролиз эфиров

Гидролиз эфиров

Свойства натрия

с жирами (омыление) такая реакция необратима, так как получающаяся кислота со щёлочью образует мыло и глицерин. Глицерин впоследствии извлекается из подмыльных щёлоков путём вакуум-выпарки и дополнительной дистилляционной очистки полученных продуктов. Этот способ получения мыла был известен на Ближнем Востоке с VII века.

В результате взаимодействия жиров с гидроксидом натрия получают твёрдые мыла (они используются для производства кускового мыла), а с гидроксидом калия либо твёрдые, либо жидкие мыла в зависимости от состава жира.

с многоатомными спиртами — с образованием алкоголятов:
HOCH2CH2OH 2NaOH→NaOCH2CH2ONa 2H2O{displaystyle {mathsf {HOCH_{2}CH_{2}OH 2NaOHrightarrow NaOCH_{2}CH_{2}ONa 2H_{2}O}}}

Гидроксид натрия может получаться в промышленности химическими и электрохимическими методами.

В России, согласно ГОСТ 2263-79, производятся следующие марки натра едкого:

  • ТР — твёрдый ртутный (чешуированный);
  • ТД — твёрдый диафрагменный (плавленый);
  • РР — раствор ртутный;
  • РХ — раствор химический;
  • РД — раствор диафрагменный.
Наименование показателя ТР ОКП 21 3211 0400 ТД ОКП 21 3212 0200 РР ОКП 21 3211 0100 РХ 1 сорт ОКП 21 3221 0530 РХ 2 сорт ОКП 21 3221 0540 РД Высший сорт ОКП 21 3212 0320 РД Первый сорт ОКП 21 3212 0330
Внешний вид Чешуированная масса белого цвета. Допускается слабая окраска Плавленая масса белого цвета. Допускается слабая окраска Бесцветная прозрачная жидкость Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок Бесцветная или окрашенная жидкость. Допускается выкристаллизованный осадок
Массовая доля гидроксида натрия, %, не менее 98,5 94,0 42,0 45,5 43,0 46,0 44,0
Биодизельное топливо

Биодизельное топливо

Получение биодизеля

Получение биодизеля

Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

  • Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.
  • Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. В древности во время стирки в воду добавляли золу, и, по-видимому, хозяйки обратили внимание, что если зола содержит жир, попавший в очаг во время приготовления пищи, то посуда хорошо моется. О профессии мыловара (сапонариуса) впервые упоминает примерно в 385 году нашей эры Теодор Присцианус. Арабы варили мыло из масел и соды с VII века, сегодня мыла производятся тем же способом, что и 10 веков назад. В настоящее время продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия), нагретые до 50… 60 °C, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
  • В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.
  • Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом. Цетановое число — условная количественная характеристика самовоспламеняемости дизельныхтоплив в цилиндре двигателя (аналог октанового числа для бензинов). Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52 %, то метиловый эфир уже изначально соответствует 56-58 % цетана. Сырьём для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При его производстве в процессе этерификации также образуется глицерин, который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности, либо перерабатывается в эпихлоргидрин по методу Solvay.
  • В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей (наряду с гидроксидом калия). Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.
  • В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.
  • В текстильной промышленности — для мерсеризации хлопка и шерсти. При кратковременной обработке едким натром с последующей промывкой волокно приобретает прочность и шелковистый блеск.
  • Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.
  • В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524. Некоторые блюда готовятся с применением каустика:
    • лютефиск — скандинавское блюдо из рыбы — сушёная треска вымачивается 5-6 дней в едкой щёлочи и приобретает мягкую, желеобразную консистенцию.
    • брецель — немецкие крендели — перед выпечкой их обрабатывают в растворе едкой щёлочи, которая способствует образованию уникальной хрустящей корочки.
  • В косметологии для удаления ороговевших участков кожи, бородавок, папиллом.
  • В фотографии — как ускоряющее вещество в проявителях для высокоскоростной обработки фотографических материалов[2][3].

Гидроксид натрия

Если рассматривать данное вещество с точки зрения химии, то оно будет состоять из двух ионов: катиона натрия (Na ) и гидроксид-аниона (ОН-). Связываясь между собой за счет электростатического притяжения разнозаряженных частиц, данные ионы формируют едкий натр. Формула эмпирического вида будет NaOH.

  • производство моющих агентов (мыла, шампуни), средства бытовой химии;
  • целлюлозно-бумажная промышленность;
  • химическая промышленность (в качестве катализатора или реагента, в аналитической химии для титрования, в нефтепереработке);
  • оборонная промышленность использует каустик для нейтрализации отравляющих газов, как агент, очищающий воздух, вдыхаемый через дыхательный аппарат, от углекислого газа;
  • текстильная промышленность (обработка хлопковых и шерстяных нитей — мерсеризация);
  • пищевая промышленность (в процессе производства множества различных продуктов, таких как хлеб, различные напитки, карамель, мороженое и многое другое);
  • косметология (в составах для пилинга);
  • фотография (вещество используется в проявлении фотоматериалов).
Читайте также:  Калия гидроксид — физико-химические свойства

Физические свойства

Гидроксид натрия NaOH — белое твердое вещество. Оставленный на воздухе едкий натрий вскоре рассеивается так как притягивает влагу из воздуха. Вещество хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты.

Растворимость NaOH в воде
Температура, ° C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
Растворимость,% 30 39 46 50 53 58 63 71 74 76 76 79

Растворимость в метаноле составляет 23,6 г / л (при 28 ° C), в этаноле — 14,7 г / л (28 ° C).

Раствор едкого натра ошибкой на ощупь.

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула NaOН
Синонимы и названия иностранном языке sodium hydroxide (англ.)

едкий натр (рус.)

натрия гидроокись (рус.)

сода каустическая (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные ромбические кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2130
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,13
Температура кипения, °C 1403
Температура плавления, °C 323
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 39,997

— нет данных.

Белое порошкообразное вещество, иногда бесцветное. Может быть в виде мелкокристаллического порошка либо в виде хлопьев. Чаще в форме крупных кристаллов. Температура плавления достаточно низкая – 65,1оС. Очень быстро поглощает влагу и переходит в гидратированную форму NaOH·3,5Н2О. В этом случае температура плавления еще меньше, всего 15,5оС. Практически неограниченно растворяется в спиртах, воде. На ощупь как твердое вещество, так и жидкое мылкое.

Молекула гидроксид натрия

Очень опасное в концентрированном и разбавленном виде. Способно повреждать все оболочки глаза, вплоть до зрительных нервов. Попадание в глаза может закончиться слепотой. Поэтому работа с данным соединением крайне опасна и требует защитных приспособлений. 

Читайте также:  Физраствор Натрия хлорид - инструкция, применение

Гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха. Хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.

Термодинамика растворов

ΔH0 растворения для бесконечно разбавленного водного раствора −44,45 кДж/моль.

Из водных растворов при 12,3… 61,8 °C кристаллизуется моногидрат (сингония ромбическая), температура плавления 65,1 °C; плотность 1,829 г/см³; ΔH0обр −425,6 кДж/моль), в интервале от −28 до −24 °C — гептагидрат, от −24 до −17,7 °C — пентагидрат, от −17,7 до −5,4 °C — тетрагидрат (α-модификация). Растворимость в метаноле 23,6 г/л (t = 28 °C), в этаноле 14,7 г/л (t = 28 °C). NaOH·3,5Н2О (температура плавления 15,5 °C).

Где применяется

Каустическая сода применяется в промышленности для изготовления:

  • Моющих средств (используют жидкий каустик);
  • Химических волокон (применяют едкий натр очищенный).
  • Целлюлозно-бумажных изделий;
  • Лакокрасочной продукции;
  • Нефтяных продуктов;
  • Искусственного шёлка.

В твёрдом виде используют едкий натр технический:

  • Чешуированный (гранулированный);
  • Плавленный.

Каустическую соду можно купить в хозяйственном магазине – отдел, где продают средства для чистки канализации. Также приобретают у поставщиков химической продукции. Средняя цена: 50 рублей/кг.

Качественное определение ионов натрия

Атомы натрия придают пламени жёлтое свечение.

Атомы натрия придают пламени жёлтое свечение.

  1. По цвету пламени горелки — атомы натрия придают пламени жёлтую окраску
  2. С использованием специфических реакций на ионы натрия
Реагент Фторид аммония Нитрит цезия-калия-висмута Ацетат магния Ацетат цинка Пикро-

лоновая кислота

Диокси-

винная кислота

Бромбензол-

сульфокислота

Ацетат уранила-цинка
Цвет осадка белый бледно-жёлтый жёлто-зелёный жёлто-зелёный белый белый бледно-жёлтый зеленовато-жёлтый

Применение гидроксида натрия

Можно выделить несколько основных областей, в которых гидроксид натрия – обязательный элемент.

  1. Химическое производство (синтез сложных эфиров, мыла, жиров, получение волокон, травление алюминия, для получения продуктов нефтепереработки, как катализатор во многих процессах; является основным веществом для нейтрализации кислот и соответствующих им оксидов; в аналитической химии применяется для титрования; также используется для получения чистых металлов, многих солей, других оснований и органических соединений).
  2. При производстве бумаги для обработки целлюлозы древесины (избавления от древесного вещества лигнина).
  3. В хозяйственной деятельности человека также незаменим едкий натр. Применение многочисленных моющих и чистящих средств на его основе очень актуально. Мыловарение, получение шампуней – все это не обходится без каустической соды.
  4. Необходим для синтеза биотоплива.
  5. Применяется в государственных масштабах для дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, воздействующих на организмы.
  6. Производство лекарств и наркотических средств.
  7. Пищевая отрасль – кондитерские изделия, шоколад, какао, мороженое, окрашивание конфет, маслин, выпечка хлебобулочных изделий.
  8. В косметологии для удаления инородных образований (родинки, папилломы, бородавки).
  9. Используется на ликеро-водочных и табачных комбинатах.
  10. В текстильной промышленности.
  11. Производство стекла: цветного, обычного, оптического и прочего. Очевидно, что гидроксид натрия – очень важное и полезное в деятельности человека вещество. Совершенно не зря оно синтезируется в мире ежегодно в тоннах – 57 миллионов и более.

По внешнему виду рассматриваемое соединение — твердый компонент белого цвета. Он отличается гигроскопичностью, а при взаимодействии с воздушной средой постепенно расплывается. Он способен поглощать пары воды из воздуха. Еще следует обратить внимание, что он отлично растворяется водной средой, причем при данном процессе выделяется внушительное количество тепла. Он по консистенции напоминает обычное мыло.

Из различных жидких растворов от двенадцати до шестидесяти градусов по Цельсию кристаллизуется моногидрат. Температура плавления данного вещества составляет приблизительно семьдесят градусов.

Получение биодизеля

Получение биодизеля

– в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации(сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;

– для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;

– в химических отраслях промышленности – для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке – для производства масел;

– для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива.

Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9:1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается хорошей воспламеняемостью, обеспечиваемой высоким цетановым числом.

– в качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе;

– в текстильной промышленности – для мерсеризации хлопка и шерсти. При кратковременной обработке едким натром с последующей промывкой волокно приобретает прочность и шелковистый блеск;

– в приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и придания им чёрной окраски, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-524;

– в фотографии – как ускоряющее вещество в проявителях для высокоскоростной обработки фотографических материалов.

  • Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волокнистых плит.
  • Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. В последнее время продукты на основе гидроксида натрия (с добавлением гидроксида калия, нагретые до 50-60 градусов Цельсия, применяются в сфере промышленной мойки для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
  • В химических отраслях промышленности — для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.
  • Для изготовления биодизельного топлива — которое получают из растительных масел и используют для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля в девяти массовых единиц растительного масла добавляют одну массовую единицу спирта (то есть соблюдается пропорция 9: 1), а также щелочной катализатор (NaOH). Полученный эфир (главным образом линолевой кислоты) отличается превосходной воспламеняемости, что обеспечивается высоким цетановым числом. Если для минерального дизтоплива характерен показатель в 50-52%, то метиловый эфир соответственно 56-58% цетана. Сырьем для производства биодизеля могут быть различные растительные масла: рапсовое, соевое и другие, кроме тех, в составе которых высокое содержание пальмитиновой кислоты (пальмовое масло). При ее производстве в процессе этерификации также образуется глицерин который используется в пищевой, косметической и бумажной промышленности, или перерабатывается в Эпихлоргидрин по методу Сольве.
  • Как агент для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегуе засорения и способствует легкому продвижению его далее по трубе.
  • В гражданской обороне для дегазации и нейтрализации ядовитых веществ, в том числе зарина, в ребризера (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки воздуха, выдыхаемого от углекислого газа.
  • Гидроксид натрия также используется для мойки пресс-форм автопокрышек.
  • В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожуры, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, покраске карамели, для размягчения маслин и предоставления им черного окраса, при производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрировано в качестве пищевой добавки E524.
  • В косметологии для удаления ороговевших участков кожи: бородавок, папиллом.

Изображения по теме

  • Гидроксид натрия
  • Гидроксид натрия

– В химической и нефтехимической промышленности (на их долю приходится около 57% суммарного объема российского потребления NaOH)— для нейтрализации кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в химических реакциях, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел.

– Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.,

– Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств.

– В производстве биодизельного топлива, получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива.

– В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.

– Дегазации и нейтрализации отравляющих веществ, в том числе зарина, в ребризерах (изолирующих дыхательных аппаратах (ИДА), для очистки выдыхаемого воздуха от углекислого газа.

– В пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E524.

– В цветной металлургии, энергетике, в текстильной промышленности, для регенерации резины.

Меры предосторожности, необходимые при работе с едким натром

Следует внимательно читать инструкцию по применению на упаковке с гидроокисью натрия, которая не только подскажет, как развести каустическую соду, но и укажет необходимые пропорции с водой для той или иной цели. В обязательном порядке нужно надевать прорезиненные перчатки, очки и специальную плотную одежду при использовании растворов едкой щелочи на больших площадях и в теплицах.

борная кислота и вода в пропорции 1 ч. л:200мл; уксусная кислота и вода в соотношении 3:100. Затем наложить на ожог бинт, пропитанный 5% раствором уксусной кислоты и немедленно отправиться в больницу. Если пары или брызги растворов каустической соды попали на слизистую или в глаза, следует немедленно промыть их 2% борной кислотой, затем тщательно ополоснуть чистой водой и обратиться за помощью к врачу-специалисту.

Химический ожог в результате действия раствора гидроксида натрия. Фотография сделана через 44 часа после воздействия
Химический ожог

в результате действия раствора гидроксида натрия. Фотография сделана через 44 часа после воздействия

Гидроксид натрия — едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги. Попадание в глаза вызывает необратимые изменения зрительного нерва (атрофию) и, как следствие, потерю зрения.

При работе с едким натром рекомендуется следующие защитные средства: химические брызгозащитные очки для защиты глаз, резиновые перчатки или перчатки с прорезиненной поверхностью для защиты рук, для защиты тела — химически стойкая одежда, пропитанная винилом или прорезиненные костюмы.

Предельно допустимая концентрация гидроксида натрия в воздухе 0,5 мг/м³.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *